🏸 第7章 探索溶解现象
溶解是自然界和生产生活中常见的现象。溶液能为许多物质发生化学反应提供必要的环境。
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🗺️ 本章知识地图
§1 溶解·溶液·溶质·溶剂
→
§2 溶质质量分数·配制
→
§3 饱和·不饱和·结晶
→
§4 溶解度·溶解度曲线
🔥放热NaOH
❄️吸热NH₄NO₃
⚡导电（有离子）
🧊蒸发结晶
🌡️降温结晶
🧠 全章思维导图
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§1 物质在水中的溶解
溶质·溶剂·溶液 · 透匀稳 · 能量变化 · 导电性
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🧠 第1节思维导图
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§2 溶液组成的表示
溶质质量分数 · 配制一定浓度的溶液 · 稀释计算
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🧠 第2节思维导图
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§3 饱和溶液和不饱和溶液
饱和概念 · 相互转化 · 结晶（蒸发·降温）
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🧠 第3节思维导图
👆 点击放大 | 第3节 饱和溶液和不饱和溶液
§4 物质的溶解性
影响溶解性的因素 · 溶解度 · 溶解度曲线
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🧠 第4节思维导图
👆 点击放大 | 第4节 物质的溶解性
🧪 实验与实践活动
🧪 实验6：配制一定溶质质量分数的NaCl溶液
目标：配制50g 16%的NaCl溶液
| 步骤 | 操作 | 计算/注意 |
|---|---|---|
| ①计算 | m(NaCl)=50×16%=8g；V(水)=42mL | 8g NaCl + 42mL水 |
| ②称量 | 天平称8g NaCl，量筒量42mL水 | 左物右码 |
| ③溶解 | 将NaCl倒入烧杯，加水搅拌至完全溶解 | 玻璃棒搅拌 |
| ④装瓶 | 转移至试剂瓶，贴标签 | 标签写名称和浓度 |
⚠️ 浓度偏小的原因：①称量时物码放反 ②仰视读数量筒 ③烧杯不干有水
🧪 实验7：粗盐的初步提纯
四步法：①溶解 → ②过滤 → ③蒸发 → ④转移
| 步骤 | 仪器 | 要点 |
|---|---|---|
| ①溶解 | 烧杯、玻璃棒 | 搅拌加速溶解 |
| ②过滤 | 铁架台、漏斗、滤纸、烧杯 | 一贴二低三靠 |
| ③蒸发 | 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 | 玻璃棒搅拌防飞溅；出现较多固体时停止加热 |
| ④转移 | 坩埚钳、滤纸 | 用玻璃棒转移 |
📌 玻璃棒的4种作用：①搅拌加速溶解 ②引流防洒 ③搅拌防飞溅 ④转移固体
🔬 跨学科实践活动6：发热袋的模拟制作
利用物质溶解时的放热现象制作发热袋。关键：选择溶解时放热明显的物质（如NaOH、CaO）。
🏸 训练后的暖宝宝——就是利用铁粉生锈放热，和溶解放热是不同原理但同样实用！
🏆 第7章 总闯关（8题）
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